Química II- Reações químicas

07 - Reações Orgânicas - Química - Vestibulando Digital

Vestiulando Digital - Quimica orgânica (nomenclatura de compostos orgânicos e hidrocarbonetos)

NAPO em: Perigos químicos

fonte: you tube

VESTIBULAR 2012 - Tabela Periódica - ESCOLINHA DOS ELEMENTOS

 

FONTE: You tube

Dança da Tabela Periódica

Funk da química orgânica -Colégio expressã

Textos engraçados

Analise Química do Homem

Homem (Hm) 

Elemento: Homem 

Símbolo: Hm 

Massa atômica: normalmente 70, mas pode variar entre 0-150kg. 

Descoberto por: Eva 

Ocorrência: Normalmente encontrado junto ao elemento Mulher (Mu), em alguns casos a 

concentração é bastante elevada. 

Propriedades gerais:

- perde a estabilidade quando misturado com etanol 

- passa a estados de baixa energia depois de reagir com o elemento Mulher (Mu) 

- ganha massa com o passar do tempo, e a capacidade reativa diminui 

- raramente encontrado na forma pura após 14 anos 

- normalmente recoberto por uma camada dura, mas com um interior mole. 

- estrutura simples 

Propriedades químicas:

- propriedades alteradas quando reage com formas impuras de Mulher (Mu) 

- pode reagir com vários isótopos de Mulher (Mu), e em alguns casos a reação é muito 

rápida 

- pode reagir de forma violenta quando submetido a pressão 

Estocagem:

Reatividade só é satisfatória após 18 anos 

Usos: 

Beneficiamento do elemento Mulher (Mu) 

Cuidados:

Pode reagir de forma violenta se impedido de interagir com o elemento Mulher (Mu). O 

elemento mulher pode torná-lo muito maleável. 

Analise Química da Mulher

Elemento: Mulher 

Símbolo: Mu 

Descobridor: Adão 

Peso Atômico: Em média 50 Kg, mas é sabido 

que varia de 45 a 75 Kg 

Ocorrência: Quantidade excedente em toda a 

área humana 

  

PROPRIEDADES FÍSICAS

- Superfície geralmente recoberta por revestimentos coloridos 

- Ferve por nada, congela sem razão 

- Derrete se submetida a tratamento adequado 

- Amarga se usada incorretamente 

  

PROPRIEDADES QUÍMICAS

- Possui afinidades com ouro, platina e pedras preciosas 

- Capaz de absorver grandes quantidades de matérias caras  (roupas, jantares, carros, casas, 

shows, etc.) 

- Pode explodir espontaneamente 

- Extremamente barulhenta quando encontrada em grupo 

- Insolúvel em líquidos, mas com atividade aumentada por 

saturação em álcool 

- Cede a pressão quando aplicada em pontos corretos 

  

UTILIDADES GERAIS

- Altamente ornamental, especialmente em carros esportes, iates e 

piscinas 

- É o mais poderoso agente redutor de dinheiro que se conhece 

- Pode ser de grande ajuda para relaxamento 

Carta de um Químico

Ouro Preto, zinco de agosto de 1978

            Querida Valência:

            Sinto que estrôncio perdidamente apaixonado por ti. Ao deitar-me, quando descálcio meus sapatos, mercúrio no silício da noite, reflito e vejo que sinto sódio. Então, desesperadamente, chouro.
            Sem ti, Valência, minha vida é um inferro. Ao pensar que tudo começou com um arsênio de mão, cloro de
vergonha. Sabismuto bem que te amo, embora não o digas, sei que gostas de um tal de Hélio e também do
Hidro-Eugênio. De antimônio posso assegurar-te que não sal nenhum érbio e que trabário para viver. Oxigênio cruel tu tens, Valência! Não permetais que eu cometa algo errádio.
            Por que me fazer sofrer tanto assim, sabendo que tu és a luz que me alumina? Meu caso é cério, mas não ácido razão para um escândio social.
            Eu soube que a Inês contou que te embromo com esse namouro. Manganês, deixa de onda e não acredita niquela disser, pois sabes que nunca agi de modo estanho contigo. Aliás, se não tiveres arranjado outro argôniomento, procura
um Avogadro e me metais na cadeia. Lembra-te, porém, que não me sais do pensamento.
            Abrácidos comovidros deste que muito te ama.

                                                                                                         Magnésio

Oração pré-prova de Química

   

Pai Nox que estais nos sais
Balanceada seja a vossa nomenclatura
Venha a nox o vosso rênio
Periódica seja a vossa vontade
Assim no ferro como no sal.

O pão nox de cada dia nos boroso
Oxidai nossa valência
Assim como oxidamos a quem nos tem Anidrido
Não nos deixeis cair em oxi-redução
E livrai-nos do sal.

Ametal.

Jogos sobre tabela periódica

Este é o link de um site de jogos sobre a tabela periodica

http://nautilus.fis.uc.pt/cec/jogostp/

Curiosidades

Cortar cebola nos faz chorar?

Com certeza, cortar cebola não é a coisa mais agradável que existe. Em alguns casos, a irritação provocada nos olhos é tão forte que é impossível continuar o que estava sendo feito.

Isso se dá pelo fato de que quando nós cortamos a cebola, rompemos suas células, o que faz com que determinados sulforetos e enzimas sejam combinados, originando o ácido sulfénico. É justamente esta a substância responsável por nosso choro, pois a mesma evapora e entra em contato com nossos olhos, os quais reagem produzindo mais lágrimas, na tentativa de amenizar a irritação. 

Gasolina Comum e Aditivada

“E aí chefe, comum ou aditivada?”. Quem nunca foi indagado com essa pergunta ao abastecer? A diferença entre os dois tipos de gasolina é algo que gera muitas dúvidas entre os consumidores. Muitos até optam pela gasolina aditivada sem saber o que estão comprando, só porque é mais cara e, logicamente, ofereceria algum tipo de vantagem.

Vamos logo ao que interessa: o que difere os dois tipos de gasolina é que a aditivada possui um aditivo detergente/dispersante que limpa os bicos injetores do sistema de injeção, enquanto a comum, não. Essa limpeza é interessante pelo fato de reduzir o desgaste das peças que compõem o sistema de alimentação do veículo.

Entretanto, não pense que seu carro vai ganhar um fôlego a mais só porque você optou pela gasolina aditivada, pois a octanagem dos dois tipos é a mesma.

FONTE:

http://www.historiadetudo.com/quimica.html

História da Química

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História da Química A história da química está diretamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abrange todas as transformações de matérias e as teorias correspondentes. Com frequência, a história da química se relaciona intimamente com a história dos químicos e — segundo a nacionalidade ou tendência política do autor — ressalta em maior ou menor medida os sucessos alcançados num determinado campo ou por uma determinada nação. A ciência química surge no século XVII a partir dos estudos de muitos dos cientistas da época. Considera-se que os princípios básicos da química se recolhem pela primeira vez na obra do cientista britânico Robert Boyle: The Sceptical Chymist (1661). A química, como tal, começa a ser explorada um século mais tarde com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e as suas descobertas em relação ao oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto como teoria da combustão. Primeiros avanços da química O princípio do domínio da química (que para alguns antropólogos coincide com o princípio do homem moderno) é o domínio do fogo. Há indícios de que há mais de 500.000 anos, em tempos do Homo erectus, algumas tribos conseguiram tal feito. O domínio do fogo não só dava luz e calor na noite, como ajudava o homem na proteção contra os animais selvagens. Também permitia a preparação de comida cozida. Esta continha menos micro-organismos patogênicos e era mais facilmente digerida. Assim, baixava-se a mortalidade e melhoravam as condições gerais de vida. O fogo também permitia conservar melhor a comida, especialmente as carnes e os peixes, secando-os e defumando-os. A metalurgia A metalurgia, um dos principais processos de transformação, começou com o descobrimento do cobre. Depois, por experimentação ou como resultado de misturas acidentais se descobriu que as propriedades mecânicas do mesmo podiam ser melhoradas em suas ligas de metais. Os Hititas foram uns dos primeiros a obter o ferro a partir dos seus minerais. Este processo é muito mais complicado, já que requer temperaturas mais elevadas e, portanto, a construção de fornos especiais. No entanto, o metal obtido era de baixa qualidade, com um elevado conteúdo em carbono, tendo que ser melhorado em diversos processos de purificação e, posteriormente, ser forjado. A humanidade demorou séculos para desenvolver os processos atuais de obtenção de aço (geralmente por oxidação das impurezas insuflando oxigênio ou ar no metal fundido, processo conhecido com o nome de "processo de Bessemer"). O seu domínio foi um dos pilares da Revolução Industrial. Outra meta metalúrgica foi a obtenção do alumínio. Descoberto no princípio do século XIX, era obtido por meio da redução de seus sais com metais alcalinos. Seu preço superou o do ouro. Era tão apreciado que vários talheres presenteados à corte francesa eram fabricados a partir deste metal. A cerâmica Outro campo de desenvolvimento que acompanhou o homem desde a Antiguidade até o laboratório moderno é a cerâmica. Suas origens datam da pré-história, quando o homem descobriu que os recipientes feitos de argila mudavam suas características mecânicas e incrementavam sua resistência frente à água caso fossem esquentados no fogo. Para controlar melhor o processo, diferentes tipos de fornos foram criados. Relacionado com o desenvolvimento da cerâmica está o desenvolvimento do vidro a partir do quartzo e do carbonato de sódio ou de potássio. Seu desenvolvimento igualmente começou no Antigo Egito e foi aperfeiçoado pelos romanos. A química como ciência O filósofo grego Aristóteles pensava que as substâncias estavam formadas por quatro elementos: terra, vento, água e fogo. Paralelamente, discorria outra teoria: o atomismo, na qual postulava que a matéria estava formada por átomos, partículas indivisíveis que se podiam considerar a unidade mínima da matéria. Esta teoria, proposta pelo filósofo grego Demócrito de Abdera não foi popular na cultura ocidental dado o peso das obras de Aristóteles na Europa. No entanto, tinha seguidores (entre eles Lucrécio) e a ideia ficou presente até o princípio da Idade Moderna. Entre os séculos III a.C. e o século XVI d.C a química estava dominada pela alquimia. O objetivo de investigação mais conhecido da alquimia era a procura da pedra filosofal, um método hipotético capaz de transformar os metais em ouro. Na investigação alquímica desenvolveram-se novos produtos e métodos para a separação de elementos químicos. Deste modo foram-se assentando os pilares básicos para o desenvolvimento de uma futura química experimental. A química, como é concebida atualmente, começou a tomar forma entre os séculos XVI e XVII. Nesta época, se começou a estudar o comportamento e as propriedades dos gases, se estabelecendo técnicas de medição. Pouco a pouco o conceito de elemento como uma substância elementar que não podia ser descomposta em outra foi ganhando forma. Também foi nesta época que a teoria do flogisto, capaz de explicar os processos de combustão, foi desenvolvida. Por volta do século XVIII a química adquiriu definitivamente as características de uma ciência experimental. Foram criados métodos de medição cuidadosos, os quais permitiram um melhor conhecimento de alguns fenômenos, como o da combustão da matéria, descobrindo Antoine Lavoisier o oxigênio e assentando finalmente os pilares fundamentais da química moderna. Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Hist%C3%B3ria_da_qu%C3%ADmica http://www.historiadetudo.com/quimica.html

Ovos e densidade

Quando queremos cozinhar ovos podemos usar um truque simples para ver se estão estragados: colocando o ovo num copo com água, este afunda porque é mais denso que a água.
Na primeira parte desta experiência podes verificar o que acontece quando colocas um ovo em água doce e em água salgada. O ovo flutua em água salgada porque a água salgada é mais densa que a água doce.

A segunda parte da experiência consiste em colocar o ovo a flutuar no meio do copo, colocando a água salgada e a água doce no mesmo copo. Não é magia, apenas a densidade em acção.


Como fazer a experiência

Material:
- 2 copos
-Colher
- Água
-Sal
-2 ovos crus

Procedimento:

1ª experiência
1- Enche os dois copos com a mesma quantidade de água.
2- A um dos copos adiciona sal, até que não consigas dissolver mais sal.
3- Adiciona os ovos a cada um dos copos.
4- Como explicas o que observaste? (Respostas até dia 8 de Março)

2ª experiência
1- Enche um copo até metade com água doce e outro copo até metade com água salgada.
2- Com cuidado despeja a água doce no copo com água salgada. Não mexas no copo para não misturar a água doce com a água salgada.
3- Com cuidado coloca um ovo no copo.
4- Como explicas o que observaste? (Respostas até dia 8 de Março)

http://quarksegluoes.blogspot.com.br/2010_01_01_archive.html

Definição de Arrhenius

Escrito por: Miguel A. Medeiros
Publicado em: 04 de setembro de 2004

Definições Ácido-base

Arrhenius

Bronsted-Lowry

Lewis

Pearson

Svant Arrhenius, no final do século XIX, desenvolveu um amplo trabalho sobre dissociação de compostos. Em 1887, ele propõe a teoria de dissociação iônica, a qual dizia, que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, davam origem à íons positivos e negativos.

As experiências às quais Arrhenius se fundamentou, se baseavam em condutividade elétrica em soluções aquosas.

Tendo estes conceitos de dissociação em mente, Arrhenius definiu um ácido como sendo um composto, que dissociado em água, libera íons H⁺.

H₂SO₄(l)    2H⁺(aq)   +   SO₄^2-(aq)

 Arrhenius definiu as bases como sendo compostos, que dissociados em água, libera íons OH^-.

NaOH (s)   Na⁺(aq)   +   OH^-(aq)

Quando se mistura uma substância ácida com outra básica, ocorre o que chamamos de reação de neutralização, que é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor ao ocorrer.

As reação de neutralização se baseiam na reação entre os íons H⁺ (do ácido) e os íons OH^- (da base), formando água como um dos produtos.

H⁺  +  OH^-    H₂O

A definição de ácidos e bases de Arrhenius é utilizada até os dias atuais, entretanto, ela se aplica a poucas substâncias, principalme2635140897nte, às que possuem H⁺ e OH^- para serem liberados e só em meio aquoso.

*O texto desta página foi produzido por Miguel A. Medeiros. A reprodução ou utilização dele, merece autorização ou referência ao autor. Além do endereço desta página.